Ayr'Entraide
Note Ce tableau vous servira pour de nombreux QCM. Essayez d'apprendre par coeur les trois premières lignes ça ne peut que vous servir
Note Ce tableau vous servira pour de nombreux QCM. Essayez d'apprendre par coeur les trois premières lignes ça ne peut que vous servir
ATOMISTIQUE
 
 
QCM1 Structure atomique
  1. Dans son état fondamental, l’atome est électriquement neutre
  2. Le proton possède une charge nulle
  3. Le défaut de masse correspond à la somme des masses des neutrons moins la masse finale du noyau
  4. Le défaut de masse est toujours positif
  5. Le pourcentage d’isotopes correspond à leur abondance naturelle respective
 
QCM2 La lumière
  1. Une onde électromagnétique est caractérisée par ν= λ/c
  2. On peut décomposer la lumière sous la forme d’un spectre
  3. A toute particule en mouvement on peut associer une radiation de longueur d’onde λ
  4. Les électrons excités par des photons vont avoir un niveau d’énergie inférieur à ceux qui sont au repos
  5. Bohr a décrit l’électron comme ayant une trajectoire définie autour du noyau en suivant le modèle de gravité
 

QCM3 Structure électronique et nombres quantiques
  1. Un électron est défini par trois nombres quantiques
  2. La valeur du nombre quantique secondaire est comprise entre 0 et (n-1)
  3. Le caractère tridimensionnel d’une orbite est défini par une partie tangentielle
  4. La probabilité de présence d’un électron est maximale dans le plan nodal
  5. Le nombre quantique de spin s représente l’orientation spatiale de l’orbitale de l’électron 
 

QCM4 Règles de structure
  1. Un système adopte spontanément l’état dans lequel son énergie totale est minimale
  2. D’après le règle de Klechkowski, les sous-couches pour le Zinc (Zn) sont : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
  3. D’après le principe d’exclusion de Pauli, deux électrons dans un même atome ne peuvent pas avoir quatre nombres quantiques identiques
  4. D’après la règle de Hund, s’il y a plusieurs cases libres dans une même sous-couche, les électrons préfèrent occuper un minimum de cases
  5. On a au maximum 2n2 électrons par sous-couche
 

QCM5 Classification périodique des éléments
  1. Le numéro atomique d’un élément correspond aux nombres d’électrons
  2. On dénombre 118 éléments naturels dans le tableau périodique
  3. Dans le tableau périodique, une période regroupe des éléments avec une réactivité commune
  4. D’après la règle du duet, pour être stable, un atome doit avoir sa couche de valence saturée avec huit électrons
  5. L’énergie d’ionisation correspond à l’énergie minimale nécessaire pour arracher un électron à un atome
 

QCM6 Réactivité chimique et formation des ions
  1. L’électronégativité correspond à l’énergie libérée par un atome qui capte un électron
  2. L’énergie d’ionisation augmente de droite à gauche et de bas en haut dans le tableau périodique
  3. Les halogènes ont tendance à former des anions monovalents
  4. La tendance à l’ionisation des atomes révèle le caractère oxydant ou réducteur de l’élément
  5. Les métaux sont pour la plupart des oxydants
 

QCM7 Quel(s) est/sont la/les caractéristique(s) de la liaison sigma
  1. Elle résulte de la mise en commun d’un électron de deux orbitales s différentes
  2. Elle peut être délocalisée par tautomérie
  3. Elle est représentée par un simple trait
  4. Elle se forme toujours en premier
  5. Elle correspond à un recouvrement transversal
 

QCM8 Modèle ondulatoire
  1. Si l’indice de recouvrement est inférieur à 0, les orbitales moléculaires sont liantes
  2. Deux électrons peuvent se lier ensemble uniquement s’ils sont de spins opposés
  3. Une liaison anti-liante est de même intensité qu’une liaison liante
  4. Une molécule ne peut exister que si son indice de liaison est strictement positif
  5. Une molécule diamagnétique ne possède pas d’électron célibataire dans ses orbitales moléculaires
 
 

QCM9 A propos d’une molécule de chlorure de sodium NaCl, dans laquelle Na et Cl sont distant de 5 Angstrom et présentent 30% de pourcentage d’ionicité. Combien vaut le moment dipolaire ?
  1. 4,6.10-31 C.m
  2. 2,4.10-31 C.m
  3. 0,07 D
  4. 0,23 D
  5. 7,8.10-31 C.m
 

QCM10 Dans la molécule de nitrate de sodium de formule NaNO3, la composition centésimale de l’oxygène est d’environ : données : M(Na)= 24  M(N)= 14  M(O)= 16 g/mol
  1. 46 %
  2. 56 %
  3. 66 %
  4. 76 %
  5. 86 %
 

QCM11 Quelle(s) paire(s) d’ion(s) est/sont isoélectriques entre eux
  1. Li+ et He
  2. Mg2- et Ne
  3. Cl- et Kr
  4. S2- et Ar
  5. K+ et Kr
 

QCM12 Dans l’ion CuSO4-, le nombre total d’électrons de valence est
  1. 30
  2. 78
  3. 70
  4. 33
  5. 45
 

QCM13 Parmi les nombres quantiques ci-dessous, lesquels peuvent correspondre à une orbitale ?
  1. (1, 0, -1)
  2. (4, 3, 0)
  3. (4, 0, 0) définit une orbitale saturée dans le cas du Chrome (Z=24)
  4. (3, 2, -2) définit une orbitale 3d
  5. (-1, 2, 2)
 

QCM14 Quelle(s) est/sont la/les paire(s) d’isotopes ?
  1. 146C et 144Be
  2. 1612Mg et 816S
  3. 208O et 108O
  4. 12H et 91H
  5. 199F et 199F
 

QCM15 Concernant les forces intermoléculaires
  1. Les liaisons physiques forment des forces intermoléculaires
  2. La force de Keesom est une interaction entre deux molécules apolaires
  3. La liaison métallique est une mise en commun de tous les électrons des atomes
  4. Les forces répulsives sont les forces les plus intenses
  5. Les colloïdes d’association représentent des auto-associations de molécules amphiphiles
 

QCM16 A propos de l’électron
  1. Il possède une charge positive
  2. C’est un des constituants universels de la matière
  3. Il présent un caractère corpusculaire et ondulatoire
  4. Il ne peut prendre que des valeurs quantifiées
  5. Il représente la majorité de la masse d’un atome d’hydrogène
 
 



Créer un site
Créer un site