Ayr'Entraide

Concernant les QCM de chimie organique II : ce ne sont pas des types concours. Au concours vous avez des réactions à résoudre. Les cours du tutorat en font des très bien +++. Moi j’ai essayé d’appuyer sur les points permettant de COMPRENDRE les réactions et de vous montrer ce qu’il faut APPRENDRE pour y arriver. Apprenez bien les mécanismes réactionnels. Avec tous les support à votre disposition (site, tutorat livre...) vous avez un entraînement le plus complet possible +++

CHIMIE ORGANIQUE 2
 
 
QCM1 Equilibres chimiques
  1. Un acide de Lewis peut céder un ou des protons (H+)
  2. Un acide de Lewis possède une lacune électronique
  3. Dans l’eau, les protons sont sous forme de H3O+
  4. La force d’un couple acide faible/base faible est caractérisée par le pH
  5. Dans un couple acide/base, si Ka augmente la base devient plus forte

 
QCM2 Parmi les acides forts, on retrouve
  1. HCl
  2. H2SO4
  3. NaOH
  4. KOH
  5. HCN
 

QCM3 Acides et bases en chimie organique
  1. Plus une liaison est polarisée, plus l’acidité est grande
  2. Plus un doublet est disponible, plus l’acidité est grande
  3. Plus une charge est disponible, plus l’acidité est faible
  4. Une base est d’autant plus forte que son acide conjugué est stable
  5. En chimie organique, on résonne avec les pKa
 

QCM4 Oxydoréduction
  1. Un oxydant est un donneur d’électron
  2. Lorsque l’on a une augmentation du nombre d’oxydation, alors c’est une réduction
  3. Chaque couple d’oxydoréduction est caractérisé par son potentiel standard d’oxydoréduction
  4. Plus le potentiel standard d’oxydoréduction est grand, plus le réducteur du couple est fort
  5. Lors de réactions d’oxydoréductions, l’oxydant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort
 

QCM5 Structures des molécules organiques
  1. Une hybridation sp3 est la combinaison de l’orbitale 2s et de deux orbitales 2p
  2. Dans le méthane (Ch4), les orbitales sp possèdent des angles de 109,28° entre elles
  3. Dans l’hybridation sp2, les orbitales sp sont coplanaires
  4. L’hybridation sp3 permet 2 liaisons sigma par recouvrement axial
  5. Dans l’hybridation sp, deux orbitales p « pure » sont perpendiculaires entre elles
 

QCM6 Parmi les fonctions ci-dessous, laquelle est la fonction la plus forte 
  1. Nitré
  2. Ether-Oxyde
  3. Cétone
  4. Alcane
  5. Nitrile
 

QCM7 Chaînes hydrocarbonées
  1. Un alcane peut être substituer par réaction radicalaire
  2. Les alcanes sont des hydrocarbures saturés sp2
  3. Chez les alcènes, une addition électrophile se produit entre un composé insaturé et un électrophile
  4. Une hydrogénation catalytique par H2 nécessite la présence de peroxyde d’alkyle
  5. Une addition radicalaire suit la règle de Markovnikov
 

QCM8 Réactions alcènes
  1. L’hydratation acide-catalysée, est une réaction stéréospécifique
  2. L’hydratation acido-catalysée est catalysée par l’acide sulfurique dilué
  3. Lors de l’époxydation, l’alcène E symétrique donne le composé méso
  4. La cis-dihydroxylation est une oxydation douce
  5. Lors de l’oxydation violente, on fait réagir l’alcène avec du KMnO4 dilué
 

QCM9 Concernant les benzènes
  1. Le méthylbenzène est un cumène
  2. Les benzènes sont des hydrocarbures plans
  3. Les benzènes contiennent un nuage électronique seulement au-dessous du plan du cycle
  4. Un substituant en 6 est un composé méta
  5. L’aromaticité est une propriété se basant sur la disponibilité d’électrons π
 

 
QCM10 Benzènes
  1. Un composé aromatique est un composé non-saturé
  2. Pour introduire une entité dans un cycle aromatique, il faut qu’elle soit négative
  3. Lors d’une substitution électrophile aromatique, il y a une étape très rapide d’addition
  4. Les substituants ortho/para directeurs et activateurs auront un effet donneur M+
  5. Un substituant donnant ces électrons au cycle aura tendance à diminuer la densité électronique
 

QCM11 Suite benzènes
  1. Lors de pluri-substitutions, les activateurs s’orientent généralement en méta
  2. Pour accrocher une chaîne carbonée sur un cycle aromatique, il faut, en autre,qu’un acide de Lewis soit présent en quantité catalytique
  3. La vitesse de la SEAr est fonction de la densité électronique du noyau
  4. L’halogénation se fait en présence de pyridine
  5. La sulfonation est une réaction réversible
 

QCM12 Concernant les aminés
  1. La liaison N-H est fortement acide du fait de sa polarisation
  2. La présence de chaleur est une condition nécessaire dans les réactions mettant en jeu les amines
  3. La basicité des amines augmente de l’amine tertiaire à l’amine primaire
  4. Pour arracher l’hydrogène d’une amine, il faudra une base moins forte qu’elle
  5. L’acylation est permise grâce à la présence d’un halogénure d’alkyle
 

QCM13 Acides carboxyliques et dérivés
  1. La réactivité des acides carboxyliques se fait grâce à l’acidité de l’hydrogène au niveau du -OH
  2. La fonction acide carboxylique sur un cycle réagit par effet -M
  3. L’ajout de substituants électroattracteurs -I augmente l’acidité en polarisant la liaison OH
  4. La saponification correspond à la réaction inverse de l’estérification
  5. L’halogénation entraîne la formation de chlorure d’acide RCOCl
 

QCM14 Quelle(s) affirmation(s) est/sont vraie(s)
  1. L’effet mésomère est toujours prioritaire par rapport à l’effet inducteur
  2. Lorsqu’un alcène est symétrique, si l’on fait une syn-addition, E donne un composé méso
  3. La pyridine permet de piéger l’acide chlorhydrique
  4. Les benzènes subissent uniquement des substitutions électrophiles
  5. D’après la règle de Zaitsev, dans une élimination, le H part du carbone le moins substitué
 
?
QCM15 Quelle(s) affirmation(s) est/sont vraie(s)
  1. Lorsqu’un carbocation se forme, il est délocalisé sur le carbone le moins substitué
  2. NH2 est Ortho-Para directeurs, activateurs
  3. Les peroxydes d’alkyles sont ROOR sont des initiateurs de radicaux
  4. Une réduction de Clemmensen permet de réduire un alcène
  5. Lorsque l’on substitue un H d’un benzène par un SO3H, le SO3H va alors être para directeur
 
 



Créer un site
Créer un site