CHIMIE ORGANIQUE I

 
QCM1 Effet électronique et réactivité

1. La molécule est un ensemble globalement neutre de particules chargées
2. Lorsqu’une liaison covalente unit deux atomes identiques, le nuage électronique est homogène
3. Lorsqu’un atome ou groupe d’atome plus électronégatif que le carbone attire les électrons, on parle d’effet inducteur I+
4. Dans le tableau périodique, l’électronégativité augmente de bas en haut et de gauche à droite
5. L’effet inducteur peut fragiliser certaines liaisons

 
QCM2 Concernant la mésomérie

1. La mésomérie représente le mode d’étude des polarisations des électrons π
2. Un carbanion est un atome de carbone ayant perdu un électron
3. Lorsque nous avons un électron π avec une case vide, nous obtenons la formation d’un carbanion
4. Un radical libre est une espèce chimique possédant un ou plusieurs électrons non appariés sur sa couche externe
5. L’effet inducteur prime toujours sur l’effet mésomère

 
QCM3 Concernant les différentes réactivités

1. Les molécules sont d’autant plus réactives qu’il existe d’effets inducteurs
2. L’existence de charges sur une molécule crée des sites réactionnels
3. Les effets électroniques possèdent une grande incidence sur la réactivité des différentes espèces chimiques
4. L’énergie résultant de la stabilisation par conjugaison est appelée énergie de liaison
5. Plus une molécule est électronégative, plus la densité électronique autour de lui est importante

QCM4 Isomérie

1. On appelle isomères des composés ayant la même formule brute mais des structures différentes
2. La disposition tridimensionnelle des molécules organiques résulte des différents états d’hybridation de l’atome de carbone
3. Les isomères de constitution possèdent des fonctions chimiques identiques
4. Les isomères de chaîne sont aussi appelés isomères de fonction
5. Les isomères de position possèdent des propriétés physico-chimiques différentes

 
QCM5 Tautomérie et stéréo-isomérie

1. On appelle stéréo-isomères des composés ayant la même formule développée plane mais une disposition des atomes et groupements différente dans l’espace
2. La tautomérie correspond à la dissymétrie électronique d’une liaison covalente σ
3. Pour les chaînes hydrocarbonées acycliques saturées, la conformation la plus stable est celle avec les groupements voisins décalés
4. Dans la représentation de Fischer, les liaisons verticales sont au-dessus du plan
5. La configuration R ou S trouvée en Fischer, correspond à la configuration de celle trouvée en Cram

 
QCM6 Chiralité

1. La chiralité correspond au fait qu’un objet n’est pas superposable à son image dans un miroir 
2. Une molécule achirale n’est pas superposable à son image
3. Une molécule chirale est une molécule ne possédant ni plan ni centre de symétrie
4. Un carbone asymétrique constitue un stéréocentre 
5. Une molécule possédant un carbone asymétrique est chirale

 
QCM7 Enantiomères

1. Deux molécules sont énantiomères lorsqu’elles ne sont pas image l’une de l’autre par un miroir plan
2. Deux molécules énantiomères diffèrent par leur conformation
3. Deux molécules énantiomères ne possèdent pas le même pouvoir rotatoire
4. Si la lumière est déviée vers la droite, la molécule est dite lévogyre
5. Dans un mélange racémique, chaque énantiomère dévie la lumière de façon équivalente mais opposée

 
QCM8 Concernant les énantiomères/diastéréoisomère

1. Lorsque l’on a un ose de série D, les composés possèdent le groupement -OH à droite
2. Une molécule a n C* possèdera 2n isomères optiques
3. Les énantiomères diffèrent par la configuration d’un seul carbone asymétrique
4. Si une molécule présente deux carbones asymétriques mais que deux substituants sont identiques, il n’y aura que trois isomères
5. Si une molécule à deux carbones asymétriques possède un plan de symétrie interne entre ses deux C*, alors les formes SR et RS sont identiques

 
QCM9 Notions sur les mécanismes réactionnels

1. La transposition correspond au remplacement d’un atome ou groupe d’atomes par un autre atome ou groupe d’atomes
2. Une addition ne peut se faire que s’il y a une conservation des liaisons entre les molécules
3. Les éliminations et les substitutions se produisent toujours ensemble
4. L’équation bilan permet la description complète du mécanisme réactionnel
5. L’équation bilan permet d’exprimer l’aspect électronique d’une réaction