BIOENERGETIQUE
 

QCM1 Principes de la thermodynamique

1. La bioénergétique est l’étude quantitative des transferts d’énergie
2. Le premier principe de la thermodynamique est que la quantité totale d’énergie dans l’univers demeure constante même si la forme de l’énergie peut être modifiée
3. Un système ouvert échange de l’énergie mais pas de la matière
4. La cellule maintient une entropie basse avec une haute organisation
5. Lorsqu’un organisme est à l’état d’équilibre, celui-ci a besoin d’énergie pour maintenir son état

 

QCM2 Quelle(s) affirmation(s) est/sont exacte(s)

1. L’entropie est une expression quantitative du hasard et du désordre d’un système
2. La cellule est un système isolé
3. L’enthalpie correspond à la quantité de chaleur contenue dans un système
4. L’entropie reflète la quantité de liaisons dans les réactifs et les produits
5. L’énergie de Gibbs représente la quantité d’énergie capable de fournir un travail lors d’une réaction à température et pression constante

 
QCM3 Concernant les réactions anaboliques

1. Elles convertissent l’énergie des molécules sources d’énergie
2. Elles permettent à la cellule de produire des molécules complexes
3. A chaque réaction, il y a une variation d’énergie libre ΔG
4. Des déchets sont produits : CO2, H2O, NH3
5. Elles nécessitent un apport d’énergie

 
QCM4 Energie libre de Gibbs

1. Lorsqu’une réaction s’accompagne d’une libération d’énergie libre, on parle de réaction endergonique
2. Si ΔG=0 alors le système est à l’équilibre
3. La capacité d’un système à fournir un travail diminue à mesure que ce système se rapproche de l’équilibre
4. Lorsqu’une réaction s’accompagne d’un gain d’énergie libre, on parle de réaction non spontanée
5. ΔG dépend, en autre, de la nature de la réaction

QCM5 Quelle(s) relation(s) est/sont exacte(s)

1. RT= 2.479 kJ/mol
2. ΔG= ΔH+TΔS
3. ΔG’0= -RTln(K’eq)
4. 1atm= 101,3 Pa
5. 25°C= 273 K

QCM6 Concernant l’ATP

1. La liaison entre les phosphates de l’ATP est une liaison phospho-anhydre
2. L’ATP est stockée dans le cytoplasme des cellules
3. Dans la cellule, l’hydrolyse de l’ATP est très lente car l’ATP est associée à des ions Ca2+
4. Le renouvellement de l’ATP est permanent et très élevé
5. La stabilisation du phosphate inorganique par résonance donne un produit plus stable

QCM7 Lors de l’hydrolyse de l’ATP, la variation d’énergie libre standard ΔG’0 est de

1. +13 kJ/mol
2. +30,5 kJ/mol
3. -76 kJ/mol
4. -13 kJ/mol
5. -30,5 kJ/mol

 
QCM8 Réactions d’oxydoréduction

1. Pour les êtres aérobies, l’oxygène va servir d’accepteur final d’électrons au niveau de la chaîne respiratoire mitochondriale
2. Lors de l’oxydation, on une perte d’électron
3. Les potentiels de réduction mesurent l’affinité pour les électrons
4. Les électrons vont tendre à se déplacer spontanément à travers le circuit externe de la demi-pile ayant le E’0 le plus fort vers le E’0 le plus faible
5. Le potentiel de réduction standard dépend uniquement des espèces chimiques présentent

QCM9 Concernant les transporteurs

1. NADP+ est dérivé de la riboflavine
2. FMN est un facteur insoluble dans l’eau
3. NADH possède un groupement phosphate fixé sur le ribose
4. NAD+ est capable d’accepter des électrons sous forme d’ions hydrures H-
5. FADH2 est la forme oxydée du couple FAD/FADH2